Dentre os eletrólitos existem substancias iônicas e moleculares. O sal comum, por exemplo, já é formado
por íons: Na+ e Cl no estado sólido; ao se dissolvido na água, esta
apenas separa os íons já existentes: Na+ Cl- → água → Na+ + Cl. Essa “quebra” de moléculas com formação de íons chama-se Ionização. Nesse caso, a água pode “quebrar” todas as moléculas ou apenas parte delas. Define-se então o
Grau de Ionização: número de moléculas ionizáveis dividido pelo número de moléculas dissolvidas. Por exemplo: para cada 100 moléculas de HCl
“quebram-se” 80. Dizemos então que o Grau de Ionização é 0,8 ou 80%.
Quando o Grau de Ionização é próximo de 1 : ou 100%, dizemos que o
eletrólito é forte, quando é próximo de zero, dizemos que o
eletrólito é fraco.