Cada molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, formando uma disposição de
105graus, estabelecendo uma zona positiva e outra negativa na molécula. Assim polarizada, as cargas positivas e negativas dispõem-se segundo os vértices de um tetraedro.
A atração entre as cargas elétricas opostas faz com que cada molécula de água tenha a tendência de se unir a outras quatro, de forma que um átomo de
hidrogênio de uma molécula sempre se ligue ao átomo de oxigênio de outra molécula. Essas ligações chamam-se pontes de hidrogênio.
Considerada isoladamente, cada ponte de hidrogênio é uma ligação fraca, mas a medida que essa ligação se desfaz outra se forma e, em conjunto, as
pontes de hidrogênio mantêm firmemente coesas as moléculas de água.
A dissolução é outra propriedade da água que decorre da polaridade de suas moléculas, e é tem grande que se tem a água como o solvente universal. Além de dissolver moléculas polares, a água é também um ótimo solvente para sais: as moléculas de água envolvem cada íon separando –os.